PERCOBAAN REAKSI REDOKS (REDUKSI-OKSIDASI)

PERCOBAAN I

REAKSI OKSIDASI-REDUKSI

Tujuan Percobaan

Memperkenalkan beberapa reaksi redoks dan menentukan zat yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor.

Teori

Reaksi oksidasi-reduksi (redoks) adalah reaksi pengikatan dan pelepasan elektron. Oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi adalah penerimaan / penyerapan elektron oleh suatu zat kimia. Pelepasan dan penerimaan elektron terjadi secara simultan artinya jika suatu senyawa kimia melepaskan elektron berarti ada senyawa kimia lain yang menerima elektron. Reaksi redoks ditandai dengan perubahan bilangan oksidasi pada saat pereaksi berubah menjasi hasil reaksi atau pada oksidasi terjadi penambahan bilangan oksidasi sedangkan pada reduksi terjadi penurunan bilangan oksidasi.

1.      Reaksi Redoks Pada Senyawa Organik

Reagen kimia :

Ø  Alkohol 50 %

Ø  H₂SO₄ pekat

Ø  Larutan K₂Cr₂O₇ (kalium dikromat) 0,1 M

Peralatan :

Ø  Tabung reaksi

Ø  Gelas ukur

Ø  Gabus

Ø  Lampu spiritus

Ø  Kawat kasa, kaki tiga

Ø  Beaker gelas

Cara kerja :

Ø  Kedalam tabung reaksi masukkan 1 ml K₂Cr₂O₇ (note : 1 ml = 20 tetes)

Ø  Kemudian secara perlahan-lahan masukkan 0,5 ml H₂SO₄ pekat. (note : 10 tetes-dari lemari asam).

Ø  Selanjutnya tabung reaksi dimasukkan ke dalam beaker yang telah berisi air dan dibiarkan beberapa menit.

Ø  Setelah dingin tambahkan perlahan-lahan alkohol.

Ø  Amati warna yang terbentuk dan bau yang terjadi, dan bandingkan dengan bau alkohol.

2.  Hidrogen Peroksida sebagai Oksidator dan Reduktor

Bahan-bahan yang digunakan :

Ø  Larutan CrCl₃ 0,1 M

Ø  Larutan NaOH 1 M

Ø  Larutan H₂O₂ 3%

Ø  Larutan KMnO₄ 0,05 M

Ø  Larutan H₂SO₄ 2 M

Alat-alat yang digunakan :

Ø  Tabung reaski beserta rak

Ø  Gelas ukur

Ø  Pipet tetes

Cara kerja

Ø  Ambil dua tabung reaksi A dan B

Ø  Masukkan ke dalam tabung reaksi A larutan CrCl₃ sebanyak 1 ml dan kemudian tambahkan 1 ml larutan NaOH, selanjutnya tambahkan 2 ml larutan H₂O₂, amati perubahan yang terjadi.

Ø  Masukkan ke dalam tabung reaksi B larutan KMnO₄ sebanyak 1 ml dan kemudian tambahkan 1 ml larutan H₂SO₄. Selanjutnya ke dalam tabung ini tambahkan 2 ml larutan H₂O₂, amati perubahan yang terjadi.

LAPORAN SEMENTARA

PRAKTIKUM KIMIA DASAR II

Nama                                   : Rika Diani Dasopang

NIM                                       : 1103114097

Fakultas/Jurusan           : FMIPA/Kimia B

Tanggal percobaan     : 26 April 2012

Asisten                               : Dwiwahyuni Primita Sari

Paraf Asisten                   :

Reaksi Redoks

1.      Reaksi Redoks pada Senyawa Organik

Zat	Warna	Bau
Alkohol	Tidak berwarna	Alkohol
Alkohol+H2SO4+ K2Cr2O7	Tidak berwarna	Alkohol

Pertanyaan :

·         Tulis reaksi yang terjadi

3C2H₅OH + 2H₂SO₄ + 3K₂Cr₂O₄    —>    2Cr(SO₄)₃ + 2K₂SO₄ +  3CH₃COOH + 11H₂O

·         Senyawa yang terbentuk adalah Asam Karboksilat

2.  Hidrogen Peroksida sebagai Oksidator dan Reduktor

Larutan	Warna
CrCl3	Biru
CrCl3 + NaOH	larutan hijau
CrCl3 + NaOH + H2O2	Larutan kuning

Larutan	Warna
KMnO4	Ungu
KMnO4 + H2SO4	Ungu
KMnO4 + H2SO4 + H2O2	Bening/tidak berwarna

Pertanyaan :

·         Tulis reaksi redoks dari CrCl₃ + NaOH + H₂O₂

2 CrCl₃ + 10NaOH + 9H₂O₂    —>    2 Na₂CrO₇ + 6NaCl + 14H₂O

·         Oksidator pada reaksi CrCl₃ + NaOH + H₂O₂ adalah H₂O₂

·         Tulislah reaksi redoks dari KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂O₂

2KMnO₄ + 3H₂SO₄+ 5 H₂O₂    —>    K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 5O₂

·         Pada reaksi KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂O₂ oksidatornya adalah KMnO₄ dan reduktornya adalah H₂O₂.

Note : Laporan diatas merupakan hasil revisi yang telah disesuaikan dengan hasil praktikum yang sebenarnya menurut referensi akhir semester dari asisten dan laboran. 

Silahkan klik disini untuk mendapatkan postingan ini versi PDF!